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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    B．标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
    C．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
    D．向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

    分析 A．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；
    B．标准状况下四氯化碳不是气体；
    C．利用2Fe3++2I-═2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，碘元素的化合价升高分析；
    D．根据溶度积越小越容易沉淀分析．

    解答 解：A．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故A错误；
    B．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4物质的量不是0.1mol，故B错误；
    C．利用2Fe3++2I-═2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中溶入FeCl3固体，故石墨作正极，所以乙烧杯中的石墨作负极，故C错误；
    D．有CuS生成而无ZnS生成，可说明CuS的溶解度较小，所以Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属腐蚀、原电池的设计以及溶度积的大小比较等知识，题目难度不大，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电解水时，为了增强水的导电性且电解过程中pH保持不变，应加入的物质是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    B．实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
    C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
    D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
    溶液变成红色    		Fe（NO3）2中一定含Fe3+
    B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
    放入无水乙醇中，产生气泡    		Na能置换出醇烃基中的氢
    C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
    D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    己知：①RCH=CH2+CH2=CHR?----CH2═CH2+RCH═CHR?；
    ②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
    ③D和F互为同系物．
    （1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为8．D分子中含有的含氧官能团名称是羟基和羧基．
    （2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）E的结构简式为．G的结构简式为．
    （4）B→C的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
    （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
    ③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
    （1）合成联氨的有关反应如下：
    NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
    NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
    （2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素．
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
    A．分子是化学变化中最小的粒子
    B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
    C．分子的质量总比原子质量大
    D．分子、原子、离子都能直接构成物质

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