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    12．有机物  可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（　　）
    A．反应③的条件是稀硫酸、加热B．反应①②的类型不可能相同
    C．有机产物X是一种纯净物D．Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由图中转化可知，①为碳碳双键与HBr的加成反应或-OH与HBr的取代反应，②为碳碳双键与氢气的加成反应，③为-OH与乙酸的酯化反应，以此来解答．

    解答 解：由图中转化可知，①为碳碳双键与HBr的加成反应或-OH与HBr的取代反应，②为碳碳双键与氢气的加成反应，③为-OH与乙酸的酯化反应，
    A．酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故A错误；
    B．由上述分析，①②可能均为加成反应，可能分别为取代、加成反应，故B错误；
    C．X可能为加成产物或取代反应，不一定为纯净物，故C错误；
    D．Z中含-OH，Y中含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃和醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    A．434B．335C．237D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
    B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，当生成1molCl2时，转移的电子数为2NA，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
    则样品中FeCl3的物质的量为0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
    （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
    （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
    它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
    SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
    （1）反应2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；该反应△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
    ①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1．
    ②平衡时容器内压强为161.6kPa．
    ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．
    （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
    ①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：
    1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
    （2）计算该样品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析，请写出相应的离子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
    （4）NO-2既有氧化性，又有还原性．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验NO2-的是C
    A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
    C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D

    A．NO的消失的速率比RH快
    B．NO生成NO2
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3
    D．O3生成PAN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
    （3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
    （6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的电子式
    （7）A2C的沸点比A2E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
    （8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
    A．水比硫化氢稳定．
    B．氨气易液化．
    C．氨气极易溶于水．
    D．水结成冰，密度减小，体积增大．
    （9）用电子式表示氯化氢的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料

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