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    16．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（　　）
    A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
    C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度增大

    分析 A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
    B、压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；
    C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，体积改变为主；
    D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．

    解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
    A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；
    B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；
    C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C错误；
    D、体积减小一半，混合气体质量守恒，气体密度增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．32g SO2所含的原子数目为1.5NA
    B．0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x
    C．10g H2O含有的水分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    7．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
    C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上说法均不正确

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    4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．装置出口①处的物质是氯气
    B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
    C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．
    完成下列填空：
    I．某工厂废气中含有S02，可将S02转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中02的体积分数为lO%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
    （1）按反应中的理论值，S02和02的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是增大02的浓度，有利于平衡向生成S03的方向移动，提高S02的转化率．
    （2）进行冷却的原因是降温有利于生成（NH4）2S04，高温时（NH4）2S04会分解．
    （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02与02的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S02全部转化为S03．
    （4）如果将S02全部转化为S03，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是20 L，由此可得出上述过程NH3的利用率为80%．
    Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HC03）2或碳酸氢钙．
    （6）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
    A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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