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    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）

    A.不能用水浴加热
    B.长玻璃管起冷凝回流作用
    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D.加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率

    【答案】C
    【解析】解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
    B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
    C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
    D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
    故选C．
    A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
    B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
    C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
    D．根据平衡移动原理解答；

    练习册系列答案
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    【题目】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ， 它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
    A.两个羟基
    B.一个醛基
    C.两个醛基
    D.一个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2═CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    水

    醇

    醚

    浓硫酸

    10.35

    340

    互溶

    互溶

    互溶

    乙醚

    ﹣89.12

    34.5

    微溶（在盐溶液中溶解度降低）

    互溶

    互溶

    乙醇

    ﹣114.5

    78.4

    极易溶

    极易溶

    极易溶

    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加 ， 再加 ．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是 ．
    A.冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B.冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C.冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D.冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 ．
    A.适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B.降低加热装置的加热温度
    C.将温度计2拔高一点
    D.加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是 ．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是 ．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去 ， 然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式 ．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是 ．
    （4）a、b两点对应的溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法体现了环境保护理念的有

    A. 大力推广使用含甲醛涂料

    B. 研究开发可降解塑料

    C. 燃烧废旧电线提取铜线

    D. 将实验室废液集中进行无害化处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
    （1）请配平上述化学方程式．
    （2）标出电子转移方向和数目
    （3）氧化剂是 ， 还原产物是 ． （写化学式）
    （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）．
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （5）产生0.1mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.甲烷、乙烯
    B.丙烷、乙烯
    C.乙烷、丙烯
    D.甲烷、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm～289ppm之间，CH4含量在320ppb～720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是 (　　)
    ①以煤为能源的机器的广泛使用　②以石油为能源的机器的广泛使用　③以原子能为能源的核工业的发展　④以风能、太阳能为能源的新工业的发展
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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