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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
    B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
    D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

    分析 A、无机酸能与醇发生非酯化反应；
    B、根据CCl4是有机溶剂，会与互溶，不可能是因萃取而使溶液褪色来分析；
    C、根据苯环中间的C采取sp3杂化来分析；
    D、根据高聚物来判断单体时，高聚物中的碳碳双键可能是由三键形成，也可能是由二烯烃形成．

    解答 解：A、乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，生成的溴乙烷为卤代烃，不是酯类，故A错误；
    B、由于CCl4是有机溶剂，会与互溶，故不可能是因萃取而使溶液褪色，故可使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应，则说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键，故B正确；
    C、苯环中间的C采取sp3杂化，因此最多两个苯环中的12和碳原子和连接两个苯环的碳原子即一共有13个碳原子共面，故C错误；
    D、该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了加聚反应原理及高分子化合物单体的求算，题目难度中等，注意掌握加聚反应的概念及反应原理，明确高分子化合物单体的求算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请从卤代烃、醇、酚、醛和羧酸中选择1～2个代表物，比较它们的化学性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（　　）
    A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．对上述四组粒子归类正确的是（　　）
    A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
    B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
    C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
    D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
    ④为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b（填写下列编号字母）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）写出①装置中发生的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；写出②装置中发生的离子反应方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：
    猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．
    猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
    【设计实验验证猜想】
    取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢复红色现象，则猜想猜想一正确．
    （5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH3分子的结构式：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；
    ④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是钠；
    （2）E元素的原子结构示意图是；
    （3）请指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
    （4）G的电子式为；
    （5）化合物X所含化学键类型有离子键、共价键；
    （6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    ②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（　　）
    ①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
    A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
    （6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）

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