精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O (未注明反应条件)请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出该反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑++2H2O.
(3)若A为不含金属元素的盐,B为碱,则检验气体C的方法是:用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则说明为氨气.
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是碳和浓硫酸.

分析 (1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应;
(2)若A为紫红色金属,则A为Cu,D为红棕色气体,则D为NO2,应是Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水;
(3)若A为不含金属元素的盐,B为碱,应是铵盐与碱反应生成氨气,则气体C为氨气;
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,二者分别为SO2、CO2,为碳和浓硫酸的反应.

解答 解:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常见反应为氯气和氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)若A为紫红色金属,则A为Cu,D为红棕色气体,则D为NO2,应是Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑++2H2O,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑++2H2O;
(3)若A为不含金属元素的盐,B为碱,应是铵盐与碱反应生成氨气,则气体C为氨气,检验氨气的方法为:用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则说明为氨气,
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则说明为氨气;
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,二者分别为SO2、CO2,为碳和浓硫酸的反应,
故答案为:碳和浓硫酸.

点评 本题考查无机物的推断,把握元素化合物知识及物质的性质为解答的关键,注意利用题干信息及物质转化推断无机物,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.不断补充氮气和氢气
B.选择20MPa-50MPa的高压
C.及时液化分离氨气
D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.药物化学已经成为化学的一个重要领域.
(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素的结构简式如图所示,其含有的过氧基(-O-O-)具有强氧化性.请回答下列问题:
①青蒿素的分子式为C15H22O5
②下列有关青蒿素的叙述中,正确的是BD(填字母).
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应
(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为:
请回答下列问题:
①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为羧基、酯基.
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B(填字母).
A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式:
④1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为3mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,下列试剂①氢氧化钠溶液;②银氨溶液;③新制备的氢氧化铜悬浊液;④碘水,必需的是(  )
A.B.②④C.①③④D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用.
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质,反应的化学方程式为:
3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO4→3 CO2↑+2 K2SO4+2 Cr2(SO43+8 H2O
完成并配平上述化学方程式.该反应中氧化剂是K2Cr2O7,每生成1mol氧化产物,转移的电子数目为4NA
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,用于杀菌消毒.其制备可通过在强碱性条件下,由NaClO和FeCl3共热而得.则氧化性比较:NaClO>(填“>”或“<”)K2FeO4
(3)铝热反应可用于冶炼单质铁.写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(4)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中发生如下反应:
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.在反应中,NF3是氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1.
(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol H2.则溶液中OH-离子的物质的量浓度为0.75mol/L,钠-钾合金的化学式可表示为NaK2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法不正确的是(  )
A.FeCl2溶液【FeCl3】:加足量铁粉B.NaCl溶液【Na2SO4】:用Ba(OH)2溶液
C.Na2CO3固体【NaHCO3】:加热D.铁粉【铝粉】:用NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(  )
A.NaHCO3B.Fe(OH)3C.Al(OH)3D.FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).A、C、E、G是中学化学中的常见单质,A为黑色粉末,G为黄绿色气体,E在G 中燃烧时发出苍白色火焰,F的焰色反应显黄色,B是常见的无色液体,K为红褐色沉淀.

请回答下列问题:
(1)G的化学式为Cl2,F的化学式为NaOH
(2)D、B、H混和生成J和I的离子方程式:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
(3)常温下G与F的溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)J转变为I的化学方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.归纳与推理是化学学习常用的方法.下列推理正确的是(  )
A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B.因为Mg可以与水反应放出H2,所以Ca也可以与水反应放出H2
C.因为CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质
D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

同步练习册答案