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【题目】XYZW 均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)pH 和原子半径的关系如图所示,其中Y为碳元素。下列说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

【答案】D

【解析】

0.01mol/LXZ的最高价氧化物的水化物的pH=2,则表明二者都为一元强酸,由原子半径关系,可确定X为氮(N)Z为氯(Cl)0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=12,则其为一元强碱,从而确定W为钠(Na)

A.由以上分析知,X是氮元素,A不正确;

BY为碳,其最高价氧化物的电子式为B不正确;

CW为钠,其最高价氧化物对应的水化物NaOH中,既含离子键又含共价键,C不正确;

DZ为氯,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将加入1L溶液中,充分搅拌不考虑液体体积变化,已知:,下列有关说法正确的是

A.相同温度下,AgCl的溶解性比

B.沉淀转化反应的平衡常数为

C.混合后溶液中的:

D.混合后溶液中的:

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【题目】ABCDEFG均为常见的有机物,它们之间有如下转化关系。已知:①A是一种植物生长调节剂,有催熟作用;醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题:

(1)AB中官能团名称分别是______________

(2)F的众多同系物中:含6个碳原子的同系物其同分异构体有_______

(3)反应均可得到G,要制备得到较纯净的G,应该选用反应_________

(4)反应属取代反应的有_______;反应中,浓硫酸的作用是___________________。银氨溶液与C反应的化学方程式为______________________________________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4 LSO2SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

D.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数大于0.5NA

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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“碱浸”的目的是_______

(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________

(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有_______

(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是________

(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示:

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________

②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3Ksp为9.0×10-4

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【题目】300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法不正确的是(

A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B.25 ℃时,反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2×105

C.80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4CO浓度均为0.5 mol·L1,则此时v>v

D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,4.48LCl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下pH=3FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

C.273K101kPa下,22.4L甲烷充分燃烧后,所得气体产物的分子总数为NA

D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

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【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(  )

A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是(  )

A.K距离相等且最近的K8

B.K距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

C.一个KO2晶胞中的KO2-粒子数均为4

D.K距离相等且最近的O2-共有6

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