练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．正丁烷与异丁烷

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A．1H与2H是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；
    B．O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误；
    C．乙烯与丙烯是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故C错误；
    D．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH（CH3）2）分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
     品名 浓缩菠萝汁
     配料 ①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾
     果汁含量≥80%
     生产日期 标于包装封口处
    配料中，富含维生素的是①（填序号，下同），属于调味剂的是②，属于着色剂的是③，属于防腐剂的是④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在该有机物的结构中没有的官能团（　　）
    A．羟基B．醚键C．碳碳双键D．酯基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．非金属元素原子之间也可能形成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2-与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强
    B．e与氢气化合比b与氢气化合更容易
    C．a元素的氢化物是离子化合物
    D．c在空气中点燃可生成其最高价氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，

    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
    e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
    b过程证明了氯水的存在d微粒
    a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．电子式 
    （1）甲烷 
    （2）羟基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
    （2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
    （4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案