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    【题目】只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（ ）

    A.Na2CO3B.盐酸C.硫酸D.CuSO4溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2CO3只能与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分NaCl、KOH，A不合题意；

    B. 盐酸只能与KOH反应，但无现象，不能区分BaCl2、NaCl、KOH，B不合题意；

    C. 硫酸与BaCl2、KOH都能反应，但只与BaCl2反应产生白色沉淀，而另两种物质都无现象，C不合题意；

    D. CuSO4溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，与KOH反应产生蓝色沉淀，与NaCl不反应，D符合题意。

    故选D。

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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

    C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__________。

    (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)__________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：___________________________________________________________。

    (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____。

    (5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。

    A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

    C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

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    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）

    A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL， 已知溶液中阳离子的浓度相同，且 SO42-的物质的量浓度为6 mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )

    A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如图转化关系

    Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。

    （1）请写出A的化学式__________，反应③的化学反应方程式为_____________。

    （2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为__________，该反应的实验现象为____________（写出两条）。

    Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。

    （1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为____________。

    （2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    判定结论

    A

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

    B

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    C

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

    D

    浓硫酸

    Cu

    NaOH

    用来判定制备SO2并吸收尾气

    A. A B. B C. C D. D

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