Question

【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。

I.（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】26.5 检漏 DBCAFE 27.2 50 A C D

【解析】

I.（1）配制480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，需要选用500ml容量瓶，则需要称量的溶质的质量为0.5 mol·L-1×0.5L×106g/mol=26.5g，使用容量瓶前必须进行的一步操作检查容量瓶是否漏液，

答案为：26.5；检漏；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，配制过程的先后顺序为DBCAFE，

答案为：DBCAFE；

Ⅱ.（1）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，用浓硫酸配制稀硫酸属于溶液稀释过程，溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，利用稀释公式c浓V浓=c稀V稀，则18.4mol/L×V浓=1mol/L×500ml，V浓=27.2ml，应选用50mL规格的量筒最好，

答案为：27.2；50；

（2）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，带溶液冷却后，溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，符合题意，故A正确；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致少量溶质为转移到容量瓶，溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，不符合题意，故B错误；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，符合题意，故C正确；

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，导致溶液中溶质的物质的量偏高，所配置的溶液物质的量浓度偏高，符合题意，故D正确；

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致所配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，不符合题意，故E错误；

答案为：A C D。