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200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为


  1. A.
    5.8
  2. B.
    11.6
  3. C.
    23.2
  4. D.
    46.4
C
设CO2和H2O的物质的量分别是x和y,则根据反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,28x+2y=3.6g。又因为44x+18y=11.6g,所以16x+16y=11.6g-3.6g=8.0g。因此x+y=0.5mol,所以原混合物的平均式量为11.6÷(x+y)=23.2,答案选C。
练习册系列答案
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200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为(    )

A.5.8                       B.11.6             C.23.2            D.46.4

 

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A.5.8               B.11.6          C.23.2          D.46.4

 

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A.5.8B.11.6 C.23.2D.46.4

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200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为                                    (   )

A.5.8B.11.6 C.23.2D.46.4

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