Question

下列说法不正确的是（　　）

A．100℃时，纯水中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1，pH小于7，此时纯水显酸性

B．pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2：1

C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3

D．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、该温度下的纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6 mol?L^-1，溶液显示中性；
B、pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据化学式计算出氢氧化钠和氢氧化钡的浓度；
C、根据溶液pH计算出盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度，再计算出等体积混合后溶液中氢离子浓度及溶液的pH；
D、根据醋酸属于弱电解质，溶液醋酸的电离程度较小判断．

解答：解：A、由于是纯水中，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故A错误；
B、pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氢氧化钠的浓度为0.01mol/mol，氢氧化钡的浓度为：0.005mol/L，二者物质的量浓度之比为：0.01mol/L：0.005mol/L=2：1，故B正确；
C、pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10^-5mol/L，等体积混合后溶液中氢离子浓度为：

1

2

×（0.001mol/L+1×10^-5mol/L）=5.05×10^-4mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg5.05×10^-4≈3.3，故C正确；
D、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中，醋酸属于弱电解质，电离程度较小，溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握溶液酸碱性的判断方法及溶液pH的计算方法．