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    某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

    A．电流方向：电极IV→→电极I

    B．电极I发生还原反应

    C．电极II逐渐溶解

    D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，答案选A。

    考点：考查装置的判断，电化学原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol

    B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol

    C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol

    D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期．第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标I卷解析版） 题型：选择题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

    A．溴酸银的溶解时放热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：填空题

    （16分）

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

    ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

    ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

    （1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。

    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a）

    b)

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ?C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。

    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。

    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（山东卷解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—有机化学基础】

    3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有　_________　种，B中含氧官能团的名称为　_________　．

    （2）试剂C可选用下列中的　_________　．

    a、溴水

    b、银氨溶液

    c、酸性KMnO4溶液

    d、新制Cu（OH）2悬浊液

    （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为　_________　．

    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为　_________　．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（天津卷解析版） 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。

    a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。

    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

     

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