Question

9．在铝与稀盐酸的反应中，已知1 min末硫酸的浓度减少了3.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则1min 内生成硫酸铝的平均反应速率是．

• A． 2.0mol/（L•min）
• B． 1.2mol/（L•min）
• C． 1.8mol/（L•min）
• D． 3.6mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂SO₄），铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比进行计算．

解答 解：1min末硫酸的浓度减少了3.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=$\frac{3.6mol/L}{1min}$=3.6mol/（L•min），
铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$v（H₂SO₄）=$\frac{1}{3}$×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．