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    11．在①Al ②SiO2 ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤（NH4）2CO3五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（　　）
    A．两种B．三种C．四种D．五种

    分析 既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐、蛋白质、氨基酸，据此解答；

    解答 解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
    ②SiO2 与强酸不反应，故不选；
    ③Al（OH）3  为两性氢氧化物，与强酸、强碱反应都生成盐和水，故选；
    ④NaHCO3 为弱酸的酸式盐，与强酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；
    ⑤（NH4）2CO3为弱酸的铵盐，与强酸反应生成铵盐和二氧化碳、水，与强碱反应生成一水合氨和碳酸盐，故选；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，明确常见既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物种类是解题关键，注意两性物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．以香豆素3甲酸乙酯（）为原料合成香豆素3甲酸（）的装置如图所示，实验步骤如下：
    步骤1：在100mL三颈烧瓶中，加入25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟．
    步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中，析出晶体．
    步骤3：抽滤得到粗产品．
    步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80g．
    （1）步骤1中发生反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+C2H5OH+H2O．
    （2）反应装置中冷凝水从b口进入（填“a”或“b”）．
    （3）步骤2中加入盐酸的目的是水解形成的钠盐转化为香豆素3甲酸．
    （4）步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头．
    （5）本次实验中香豆素3甲酸的产率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．
    物质（杂质）离子方程式
    FeCl2 （FeCl3）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
    CO2 （HC1）（2）H++HCO3-=H2O+CO2↑
    NaHC03 溶液（Na2C03）（3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
     分类
    选项    		纯净物  混合物电解质 非电解质 
     A 盐酸 NaCl溶液 硫酸 干冰
     B 胆矾 Fe（OH）3胶体 硫酸钡 乙醇
     C 石墨 空气 苛性钾 碳酸钙
     D 浓硫酸 氨水 氯化钠 氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）实验仪器：托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒、试剂瓶和100mL容量瓶．
    （2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶．在用托盘天平称量时，需要准确称量NaOH固体4.0g；将蒸馏水注入容量瓶，至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
    （3）误差分析：下列实验操作中，可能导致溶液浓度偏高的是A E（填字母）
    A．固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
    B．转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
    C．定容时仰视容量瓶刻度线；
    D．定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水；
    E．配制好后，发现称量是所用的托盘天平的砝码生锈了．

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    3．分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    20．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
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    C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cu2+、NO3-

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    1．下列四种第四周期的元素，有3d能级且处于全满状态的是（　　）
    A．KB．CaC．FeD．Se

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