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    【题目】实验室制取下列气体，所用药品正确的是 ( )

    A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

    B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

    C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气

    D. 用氯化铵加热分解制取氨气

    【答案】B

    【解析】A、硫酸钙微溶，用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，A错误；B、二氧化锰可以催化双氧水分解，用H2O2溶液和MnO2制取O2，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，应该用铁与稀硫酸反应制取氢气，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是 ．
    （2）E的单质颜色是 ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是 ．
    （5）F的元素符号是 ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是 ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

    (1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

    (2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

    ①该反应的化学方程式为_____________________。

    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

    ③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

    a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚

    (3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

    请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

    B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

    C. b~c段反应：氧化产物为I2

    D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
    （3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中(　　)

    A.Cu作还原剂B.CuO作氧化剂

    C.氧元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列说法正确的是（ ）
    A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
    B. Ce、 Ce是同素异形体
    C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
    D.铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

    （2）根据图示可确定x∶y＝________。

    （3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

    ①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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