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11.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图所示.
由A的结构推测,它能bcef(填字母).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
e.1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH
f.和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应
g.1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗4mol H2

分析 由结构可知,分子中含-Cl、-OH、-COOC-,结合卤代烃、醇、酯的性质来解答.

解答 解:由结构可知,分子中含-Cl、-OH、-COOC-,
a.均与溴不反应,则不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故错误;
b.含-OH,能使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;
c.含-COOC-,和稀硫酸混合加热,可以发生取代反应(水解反应),故正确;
d.不含-COOH,则不能与Na2CO3溶液作用生成CO2,故错误;
e.-Cl、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应,则1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH,故正确;
f.含-Cl,和NaOH醇溶液混合加热,可以发生消去反应,故正确;
g.只有苯环与氢气发生加成反应,则1mol A和足量的H2反应,最多可以消耗3mol H2,故错误;   
故答案为:bcef.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力考查,注意卤代烃、醇、酯的性质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)NaClO的电子式是
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧
(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是(NH42CO3或(NH42SO3
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:1.
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化.
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳素钢的腐蚀,SO42-不利于碳素钢的腐蚀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相,甲、乙两元素相比较,金属性较强的是镁(填名称),可以验证该结论的实验是BC.
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板,用于回收其中的Cu,某同学利用此原理设计出一个原电池.请回答下列问题
(1)请写出该原电池的总反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)正极反应的电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+
(3)实验过程中测得铜片质量减少了4.8g,则电路中转移电子的物质的量为0.15 mol
(4)请在方框内画出该电池的简单示意图,标出正负极及电解质溶液,可供选择的仪器和试剂:Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液.
(5)氢氧燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,发生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O;正极反应O2+4e-+2H2O═4OH-.则其负极发生的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O.
(6)C5H12也能形成燃料电池,请写出C5H12的同分异构体的结构简式:
已知其中一种烃的一氯代物只有1种同分异构体,写出该烃与氯气反应生成一氯代物的化学方程式C(CH34+Cl2$\stackrel{光照}{→}$(CH33CCH2Cl+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示,将浸透了石蜡油的(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体.利用该气体进行实验:
(1)如果将气体通溴的四氯化碳溶液中,现象是溴的四氯化碳溶液褪色,此反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)下列说法正确的是A
A.在上述实验中,生成的气体除了乙烯还有烷烃.
B.酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯,也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C.等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时,乙烷消耗氧气最多
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.常温下,体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示.下列叙述错误的是(  )
A.相同温度下,电离平衡常K(HX)<K(HY)
B.b、c两点溶液中水的电离程度相同
C.a点溶液中:c(H+)+c(HX)=c(OH-
D.b、c两点溶液中Na+的物质的量:nb(Na+)<nc(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图.

根据上述产业流程回答下列问题:
(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
A.西部山区    B.沿海地区    C.发达城市    D.东北内陆
(2)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①Fe2O3、③热能、④SO2
(3)接触室发生反应的化学方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3.磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5(PO43F+7H2SO4=3Ca(H2PO42+7CaSO4+2HF.
(4)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为75%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.45吨.
(5)浓缩盐水提取盐(NaCl)后,剩余的苦卤还可制取的物质主要有镁或溴.
(6)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想.废气(主要是高炉煤气)经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料,废渣(主要成分是硅酸钙等),可用作水泥生产原料 (写出两点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.可燃冰是一种天然气水合物,其主要成分为CH4•nH2O,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,下列有关说法正确的是(  )
A.可燃冰是一种清洁能源B.CH4•nH2O是一种离子化合物
C.可燃冰在常温常压下能稳定存在D.可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.在下列制备环氧乙烷反应中,原子利用率最高的是(  )
A.CH2═CH2+(过氧乙酸)→+CH3COOH
B.CH2═CH2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
C.
D.

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