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    有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 （ ）

    A．蒸馏水 B．FeCl3溶液

    C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别，A不正确；B、氯化铁可以鉴别酚羟基，B不正确；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，C正确；D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯，D不正确，答案选C。

    考点：考查有机物鉴别

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器

    B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石

    C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

    D．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物），PM2．5在空气中一定形成气溶胶

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式，不正确的是

    A．KOH==K++OH- B． CH3COOH==CH3COO- + H+

    C． NH3·H2ONH4++OH- D． Na2CO3 == 2Na++CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

    B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

    下列说法正确的是 （ ）

    A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应

    C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 ；

    (2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）；

    (3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

    (4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填名称）；

    (5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10-10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.6

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

     

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    -2

     

     

    -3

    -1

     

    -3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是 ；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na反应，最多能产生标态下气体 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。

    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

    ④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

     

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