在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2.通入Br2+Br2(g)2HBr(g),△H＜0．当温度分别为T1.T2达平衡时.H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是A．a.b两点的反应速率:b＞aB．T1＞T2C．T1时.随着Br2(g)加入.平衡时HBr的体积分数不断增加D．为了提高Br2(g)的转化率.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是

A．a、b两点的反应速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

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A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

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A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色

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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

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Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。在下列反应（反应未配平）中

A、Na2O2+HClH2O2+NaCl

B、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O

C、H2O2 H2O+O2

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4

（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号，下同）；

（2）H2O2仅体现还原性的反应为；

（3）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；

（4）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；。

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依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

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