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    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C、KOH和NH3?H2O都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
    电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
    电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐；
    由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
    据定义分析即可．
    解答： 解：A、K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，K2O是由氧元素和钾元素构成的化合物属于氧化物，故A错误．
    B、NaHSO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，不是酸，故B错误．
    C、KOH和NH3?H2O电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故C正确．
    D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的分类方法，侧重于对酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NA
    B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4ρ
    Na
    g
    D、常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销．向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐．过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物．下列说法正确的是（　　）
    A、此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
    B、绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
    C、绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
    D、加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B、6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
    C、1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+
    D、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常数为K1，反应②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）K2的表达式为
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积B．降低温度          C．升高温度
    D．使用合适的催化剂E．设法减少CO的量
    （3）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常数为K3，
    根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ；推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应． 
    （4）现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在如图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2与水反应转移电子数为NA
    B、0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所碍胶体粒子数为0.1NA
    C、标准状况下，22 4 L水中含有水分子数为NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂  c．减小CO2的浓度  d．增大CO的浓度  e．分离出二甲醚
    （3）利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以减轻大气污染．t1℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
    ①前3s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ．
    ②计算t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将下列溶液中离子的浓度按由大到小的顺序排列：0.1mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1Na0H溶液等体积混合
     
    ．
    （2）pH=3的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH3COO-）
     
    c（Na+）（填大于、等于或小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）求样品中各成分的质量分数．
     
    ．

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