Question

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mo lA和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

A．1mol C 和2mol B

B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、3mol B和3mol C

Answer 1

分析：维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，A的体积分数大于a%，说明平衡向左移动，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2molA和2molB比较，能使平衡左移即可．

解答：解：A．1molC和2molB，相当于是反应开始时充入

2

3

molA和（2+

1

3

）molB，平衡后A的体积分数小于a%，故A错误；
B、加入2molA和1molB相当于减小了B的投入量，化学平衡会向左进行，平衡后A的体积分数大于a%，故B正确；
C、1molB和1molC相当于反应开始时充入

2

3

molA和（1+

1

3

）molB，平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；
D、2molA、3molB和3molC，相当于是反应开始时充入4molA和4molB，相当于增大压强，平衡不移动，平衡后A的体积分数等于a%，故D错误．
故选B．

点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法是解题的关键，难度较大．