Question

【题目】一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。

（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-

（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；amol≤n(NaOH)≤2amol

【解析】

试题分析：常温下无色液体一般为H2O。

（1）A是单质且含氯元素，A为Cl2，C为氯碱工业的原料，应是NaCl，根据框图分析D应是NaClO，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。NaClO具有强氧化性，可将I-氧化生成I2，离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。物质C中含有Cl-，其检验方法为取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-；

（2）A为红色金属，推知A为Cu，D为可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。amol的Cu与足量浓硫酸反应生成amol SO2，SO2与NaOH反应的产物可能是Na2SO3、NaHSO3，也可能是Na2SO3与NaHSO3的混合物，故所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n(NaOH)≤2amol，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；amol≤n(NaOH)≤2amol。