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    1．下列装置有关说法错误的是（　　）
    A．
    装置可以用来验证碳的非金属性比硅强
    B．
    装置可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    C．
    装置先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
    D．
    装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，而碳酸钠不分解，需要放在大试管中；
    C．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳；
    D．酒精易溶于水，无法起到隔离空气的作用，应该选用苯．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；
    B．碳酸氢钠不稳定，在小试管中，碳酸钠不分解，应放在温度高的大试管中，图中装置可比较稳定性，故B正确；
    C．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；
    D．乙醇与水互溶，图示装置无法隔离空气，则不能较长时间观察到白色，可以选用苯，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、气体收集、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较、氢氧化亚铁制备等知识，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项为C，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
    F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）A．
    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）B．
    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
    B．
    如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
    C．
    如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
    D．
    如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如图所示的变化

    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称酯基、碳碳双键
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH2CH3．
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH2OHCH2CH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素．
    （6）17.2g B与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验现象实验结论
    A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
    B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+
    D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
    B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
    $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
    环己醇、环己烯的部分物理性质见表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
    环己烯83（70.8）*0.8085不溶于水
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
    Ⅰ：制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物．
    Ⅱ：环己烯的提纯．主要操作有abcde；
    a．向馏出液中加入精盐至饱和；
    b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
    c．静置，分液；
    d．加入无水CaCl2固体；
    e．蒸馏
    回答下列问题：
    （1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是减少未反应的环己醇蒸出．
    （2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发．
    （3）加入精盐至饱和的目的是增加水层的密度，有利于分层．
    （4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸
    （5）加入无水CaCl2固体的作用是除去有机物中少量的水
    （6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在一定温度下，容积为2L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%，试求：
    ①SO2的转化率
    ②平衡时的O2浓度
    ③SO3的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    C．25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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