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    16．氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO3）并测定溶度．
    a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
    ①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；
    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
    ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
    （2）已知碱性条件下，ClO-具有强氧化性，则ClO3-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
    （3）为测定产品KCLO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
    步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
    步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    ①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②样品中KCLO3的质量分数为83.3%（KCLO3式量：122.5）

    分析 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．利用装置Ⅰ制备氯气，通过装置Ⅱ中的饱和Ⅱ水除去氯气中杂质气体HCl，氯气通入装置Ⅲ的d装置中的氢氧化钾溶液控制温度75℃以上发生反应生成氯酸钾，剩余氯气通过装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，避免污染空气，
    （1）①Ⅰ中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；
    ②装置Ⅱ是饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，避免影响生成氯酸钾的产量；
    ③拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可以利用装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗加入吸收剩余的氯气；
    ④在75℃以上氯气和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，所以混有杂质为氯化钾；
    （2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱，碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化，结合生成产物的性质和检验设计实验方案；
    （3）①测定产品KClO3的纯度，样品中含次氯酸钾，加入过氧化氢会和次氯酸根离子发生反应，煮沸过程中过氧化氢分解生成水和氧气；
    ②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化．

    解答 解：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．利用装置Ⅰ制备氯气，通过装置Ⅱ中的饱和Ⅱ水除去氯气中杂质气体HCl，氯气通入装置Ⅲ的d装置中的氢氧化钾溶液控制温度75℃以上发生反应生成氯酸钾，剩余氯气通过装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，避免污染空气，
    （1）①Ⅰ中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：Cl2；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②装置Ⅱ是饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，避免影响生成氯酸钾的产量，若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低，
    故答案为；杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低；
    ③拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可以利用装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗加入吸收剩余的氯气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶吸收剩余氯气，
    故答案为：将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶；
    ④在75℃以上氯气和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，所以混有杂质为氯化钾，
    故答案为：KCl；
    （2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱，碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化，结合生成产物的性质和检验设计实验方案，分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象，
    故答案为：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
    （3）①测定产品KClO3的纯度，样品中含次氯酸钾，加入过氧化氢会和次氯酸根离子发生反应，步骤2的目的是除去ClO-，煮沸过程中过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：除去ClO-；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，依据离子方程式定量关系计算，
    ClO3-～3I2～6S2O32-，
     1           6
     n         0.5000mol•L-1 ×0.02000L
    n=$\frac{0.01}{6}$mol，
    250ml溶液中所含KClO3的物质的量=$\frac{0.01}{6}$mol×$\frac{250}{25}$=$\frac{0.1}{6}$mol，
    2.45g样品中KClO3的含量=$\frac{\frac{0.1}{6}mol×122.5g/mol}{2.45g}$×100%=83.3%，
    故答案为：83.3%．

    点评 本题考查了物质组成、物质成分的实验探究分析，实验探究、实验步骤、实验计算等知识点，主要是氧化还原反应产物的生成和判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．右室电极为该电池的正极
    B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
    C．右室电极附近溶液的pH减小
    D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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    7．（1）下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
    其中pH最小的是①（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是④，与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；①和③分别与100mL 0.2mol/LNaOH溶液反应，放出热量少的是③，理由是CH3COOH电离吸热．
    （2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
    （3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．（填字母序号）
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）有下列几组物质：
    ①CH3Cl与CH3CH2Cl       ②和
    ③与④H2O和D2O
    ⑤CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3⑥白磷和红磷
    其中属于同系物的是①；属于同分异构体的是⑤
    （2）有有机物的结构如图所示：其苯环上的一氯代物有4种；1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （3）写出下列方程式：
    ①乙醇在Cu做催化剂情况下，被O2氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    ②乙酸和乙醇发生的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法．
    （l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的焓变△H=+92kJ/mol．
    （2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变．
    ①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的α（NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t 曲线的示意图，并简要说明理由B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢，平衡正向移动，NH3转化率大．

    （3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数Kα=$\frac{1{0}^{-9}}{c-0.01}$（请用含c的代数式表示）．
    （5）肼（N2H4）的性质类似于NH3，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，其水溶液显示碱性的原因是_N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-_（用电离方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
    （1）Z原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定．
    （3）WX2分子中，共价键的类型有σ键和π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤对电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）
    （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（从晶体微观结构的角度解释）．
    （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi3，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）
    A．苯与氢气的加成反应产物B．乙醇的消去反应产物
    C．甲烷与氯气的取代反应产物D．丙烯的加聚反应产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C是地壳中含量最高的金属元素
    DA、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na2O2．
    （5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．

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