Question

（2011?门头沟区模拟）下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）

• A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
• B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S

  O

  2- 4

  ）
• D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）₂与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）

Answer 1

分析：A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大；
C．根据电荷守恒及pH=7时c（H⁺）=c（OH^-）来分析；
D．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L．

解答：解：A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），故C错误；
D．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的关系，熟悉仪器的结构、电离与浓度的关系、电荷守恒、pH与浓度的关系即可解答，题目难度不大，A为易错点．