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【题目】一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A项,AlO2反应生成Al2O3,Al2O3NaOH反应生成NaAlO2H2O,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3NaHCO3,Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3;B项,Fe3O4CO高温反应生成FeCO2,FeHCl反应生成FeCl2H2,FeCl2加热时反应生成FeCl3,FeCl2Cl2反应生成FeCl3,FeCl3Fe反应生成FeCl2;C项,Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2H2O,SO2H2S反应生成SH2O,SO2发生催化氧化反应生成SO3,SSO3相互间不能一步转化;D项,CH3CH2BrNaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2,CH2=CH2H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH,CH2=CH2Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,C2H5OHCH2BrCH2Br相互间不能一步转化

A项,AlO2反应生成Al2O3,Al2O3NaOH反应生成NaAlO2H2O,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3NaHCO3,Al(OH)3NaOH反应生成NaAlO2H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,Y→W不能一步实现;B项,Fe3O4CO高温反应生成FeCO2,FeHCl反应生成FeCl2H2,FeCl2加热时反应生成FeCl3,FeCl2Cl2反应生成FeCl3,FeCl3Fe反应生成FeCl2图中反应均能一步实现;C项,Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2H2O,SO2H2S反应生成SH2O,SO2发生催化氧化反应生成SO3,SSO3相互间不能一步转化,ZW间的相互转化不能一步实现;D项,CH3CH2BrNaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2,CH2=CH2H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH,CH2=CH2Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,C2H5OHCH2BrCH2Br相互间不能一步转化,ZW间的相互转化不能一步实现;答案选B。

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【题目】CO2H2为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下 的密闭容器中,CO2H2的物质的量比为 13 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的平衡常数小于b B. b:v(CO2)=v(H2O)

C. a:n(H2)=n(H2O) D. 温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变

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【题目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________

(2)已知:向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B,发生如下反应:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单位g·mol-1)都不一样,在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是:________

A.恒温下,容器内的压强不再变化

B.恒温下,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,D的体积分数保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L-1,则从反应开始到平衡时,A的平均反应速率为________,B转化率为________

(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物,有关反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反应,有关数据如图:

NO

N2

CO2

起始浓度/molL─1

0.10

0

0

平衡浓度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

②平衡后升高温度,再次达到平衡,测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此时NO的转化率为________

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【题目】某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒、____________

(2)实验时图中所示操作的先后顺序为______(填编号)。

(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度如何?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______

②向容量瓶加水定容时俯视液面______

③摇匀后液面下降,再加水至刻度线______

(4)所需Na2CO3固体的质量为__g;若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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【题目】“绿色化学实验”已走近课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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【题目】某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题:

(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:_________________________________________

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a________b,c________d;D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________

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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是

A. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

B. A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊

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D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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【题目】5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(

A. 一定条件下,将1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子数为NA

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C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为6NA

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