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    【题目】除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

    A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液

    C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕： 用水

    【答案】A

    【解析】

    A．CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，则不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．SO2与高锰酸钾溶液反应，而CO2不能，则可实现除杂，故B正确；C．HCl极易溶于水，食盐水中抑制氯气的溶解，则可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C正确；D．NO不溶于水，NO2与水反应生成NO和硝酸，则可用水除去NO中的NO2，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：

    Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。

    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；

    “滤渣A”主要成份的化学式为__________________。

    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式_________________。

    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）

    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是

    A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物性质的说法正确的是

    A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

    B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

    D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    (1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。

    同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

    (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

    (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是______mL。

    ②放出1/3气体所需时间为______ min。

    ③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)

    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）

    A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

    B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液

    D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4 (>8溶解)

    9(>9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

    （1）丁子香酚分子式为______________。

    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是___________。

    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

    ①与NaHCO3溶液反应
    ②苯环上只有两个取代基

    ③苯环上的一氯取代物只有两种

    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

    A→B的化学方程式为_______________________，C中滴加少量溴水振荡，主要现象为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质索是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

    A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

    B. 1mol芥子醇最多可与3molH2加成

    C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

    D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚

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