练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,分液和萃取,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×
    160
    250
    =1.6g；
    B．根据沉淀的转化来分析；
    C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；
    D．上层液体从上口倒出．
    解答： 解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×
    160
    250
    =1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；
    B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；
    C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；
    D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2
    B、1：3：3
    C、2：3：6
    D、3：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是
     
    、
     
    （写化学式）；D装置的作用是
     
    ．
    ②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
     
    、
     
    ．（要求：写出的两种方法原理不同）
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a
     
    ； b
     
    ； c
     
    ．
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
     
    （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2-甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：，在某次合成反应中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（　　）
    A、使用了过量的氧化剂
    B、没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
    C、把反应混合物加热
    D、所生成的甲萘醌是沉淀物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
    小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应．这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？
    探究实验l：
    取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
    探究实验2：
    洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？
    小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定．
    取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL．
    试管l进行如下实验：

    试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀．
    根据以上探究回答下列问题：
    （1）液体X可能属于哪一类分散系：
     
    ；
    用什么方法可确证你的结论：
     
    ；
    （2）操作Y的名称是：
     
    ；
    画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形
     
    ：
    （3）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）
     
    ；
    ①液体X中银元素是以单质形式存在；
    ②过量H2O2将KI中的I-氧化成I2；
    ③液体X中几乎不存在自由移动的Ag+；
    ④加入KI量太少．
    （4）如果银与H2O2反应的生成物对H2O2分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称）
     
    ．
    （5）试管2中加入适量的HNO3酸化，其原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol?L-1　的NaOH溶液，步骤如下：
    ①用托盘天平称量
     
    g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
     
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
     
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
     
    ；
    （3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度
     
    ；
    ②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
     
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质．请回答：
    （1）打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是
     
    ，A中的离子方程式为
     
    ．
    （2）在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中的离子方程式
     
    ．
    （3）通过上述实验，可以证明氢氧化铝是
     
    ．（填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（　　）
    A、加热　溶解　过滤　结晶
    B、溶解　过滤　蒸发　结晶
    C、加热　溶解　蒸发　过滤
    D、溶解　过滤　蒸馏　蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案