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    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     

    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     

    ②操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（1）从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；
    （2）①根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；
    ②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    （3）①根据焰色反应检验是否含有NaCl；
    ②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解．
    解答： 解：（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，
    故答案为：蒸发结晶；
    （2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，故答案为：NH3；
    ②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度，
    故答案为：增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出；
    （3）①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，
    故答案为：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；
    ②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，
    故答案为：HCl；MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
    点评：本题以海水资源开发利用为载体，考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水中提取Mg的原理、物质的检验等，是对知识的综合应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
    B、向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、向NaHCO3溶液中滴入稀盐酸：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    D、向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B、离子化合物中一定有离子键也可能有共价键
    C、氢键是一种特殊的化学键
    D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（　　）
    A、石油分馏B、重油裂化
    C、重油裂解D、甲烷高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    （1）实验现象
     

    （2）相关反应离子方程式：
     
     

    （3）完成图1（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）
    II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量（1）实验现象
     

    （2）反应离子方程式：
     
     

    （3）完成图2（沉淀的物质的量与AlCl3溶液体积的关系图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH溶液中通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示．
    试填写下列空白：
    （1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
     
    ．
    （2）其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素”．已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
    （1）步骤3中的反应的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
     
    溴元素．
    （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （4）可用如图实验装置精制粗溴．
    ①图中冷却水应从B的
     
    口进入（填“a”或“b”）．
    ②C中加冰的目的是降温，减少溴的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
     
    +Na2SO3+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    （1）需称量
     
    g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在
     
    中称量．
    （2）上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是
     
    ．
    （4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）

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