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    7．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
    A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
    D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

    分析 题干中的反应为氧化还原反应，只有溴元素的化合价发生变化，是高价+5价和低价-1价均变为0价的一种氧化还原反应，属于氧化还原反应中的归中反应类型．

    解答 解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；
    B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C、硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
    D、化合价变化的是碳和氢元素元素，不是归中反应类型，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生氧化还原反应知识以及分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COH
    B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．四氯化碳分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图所示的装置的叙述中正确的是（　　）
    A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动
    C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的用途不正确的是（　　）
    A．高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
    B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C．二氧化硫不可用作熏蒸粉丝
    D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（　　）
    A．I1（O）＜I1（S）＜I1（Se）＜I1（Te）B．I1（C）＜I1（N）＜I1（O）＜I1（F）
    C．I1（Si）＜I1（S）＜I1（P）＜I1（Cl）D．I1（K）＜I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．15N与14N互为同位素B．13C与14C互为同素异形体
    C．13C与15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．
    实验操作现象
    I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
    II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
    III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
    ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：

    ④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
    ⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
    ⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
    实验操作现象
    I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
    II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
    III……
    通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）按要求填空：①液态SO3 ②BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是④⑤⑧（填编号，下同），属于电解质的有②⑥⑦⑧，属于非电解质①③．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

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