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    某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
    方法一：
    (1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________
    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L浓硫酸，放在试管中共热时，发现铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体，若将所得灰白色固体蒸干得到白色固体。甲同学为了验证其中白色固体的主要成分。设计了下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：_________________，
    实验结论：所得白色固体的化学式为_______________。
    (3)甲还观察到，加热时在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_________________ （用化学反应方程式表示）。
    方法二：
    (4)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。
    方法三：
    (5)丙同学取一铜片和稀硫酸于试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：______________。
    方法四：
    (6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：_______________。
    (1)D
    (2)灰白色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；CuSO4
     (3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
    (4)不产生污染物SO2，产生等量的CuSO4时，乙同学设计的实验方案消耗的硫酸更少，节约原料
    (5)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    (6)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：
    ArH+RX
    无水AlCl3
    ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如图：
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    试回答下列问题：
    （I ）实验装置烧杯中漏斗的作用是
     

    （2）已知Fridel-Cxafts反应是放热反应，为防止 叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于
     
    （填“冷水浴“或“热水浴”）中．
    （3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是
     
    通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
    （4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低（观察不到对叔丁基苯酚白 色固体）且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该 同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容．
    实验方案 实验现象 能否说明水解
    ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液
     
     
     
    ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将 固体分成两份
     
    		 两份固体均溶解
     
    （5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯 酚，将其配成OOmL乙醇溶液，移取25．OOmL溶液：，滴定，消耗NaOH物质的量为5×1O-4mol则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

    ①理论上，电解后溶液中c(OH—)=             mol/L。

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是      g。

    b．还可能为                              （用离子方程式表示）。

    经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为   ▲  。

    电解过程中，硫酸铜的浓度会   ▲  （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

    序号

    反应

    化学平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

    >>1

     

    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因    ▲   。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为   ▲   mol·L-1 ，Fe2+的浓度为  ▲   mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二上学期期末考试化学试题（选修） 题型：填空题

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                         。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

    ①理论上，电解后溶液中c(OH—)=              mol/L。

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是      g。

    b．还可能为                               （用离子方程式表示）。

    经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为              。

     

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