【题目】元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,他们是 ( )
A. 右上方区域的非金属元素
B. 过渡区域的金属元素
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D. 稀有气体元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________。
(2)根据图甲数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是________(用图乙中a~c的编号回答)。
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用图乙中d~f的编号回答)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知铁生锈的过程为:Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解产生CO等气体某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3·xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为:取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g,装置D增重8.4 g。
草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为 。
(2)乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g,而装置E增重1.8 g,则x = ;m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下述实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比较氯与硫的得电子能力 |
D | 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 | 比较镁铝的金属性强弱 |
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