练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（　　）
    A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2

    分析 原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数-质子数，据此解答．

    解答 解：某离子M2+含有a个中子，质量数为m，质子数=质量数-中子数=m-a；核外电子数=质子数-所带的电荷数=m-a-2．
    故选D．

    点评 本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量（“吸收能量”或“释放能量”），形成化学键要释放能量（“吸收能量”或“释放能量”）．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热（“吸热”或“放热”） 反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林B．聚乙烯C．纤维素D．硬脂酸甘油酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（　　）
    A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D．所有的物质一定存在化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
    实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.1丝0.5502034500
    20.1粉末0.550203550
    30.1丝0.7502036250
    40.1丝0.8502035200
    50.1粉末0.850203625
    60.1丝1.0502035125
    70.1丝1.050355050
    ①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
    ②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
    ③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    （1）五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）E的单质的颜色是黄绿色，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为黄色．其反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案