Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）空气中含量最多的气体是____________；

（2）化学性质最不活泼的单质是 _________；

（3）Mg的原子结构示意图为_____________；

（4）C与O中，原子半径较小的是________ ；

（5）常用于制造光导纤维的是___________

（6）组成物质种类最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，热稳定性较弱的是_________；

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________

（9）钠的两种氧化物，分别是_________ 和 __________；

（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________。

Answer 1

【答案】 N2 Ne O SiO2 C H2S HClO4 Na2O Na2O2 Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O

【解析】试题分析：（1）根据空气的成分回答；（2）最外层电子数为8的原子化学性质稳定；（3）根据核外电子排布规律书写Mg的原子结构示意图；（4）同周期元素从左到右半径减小；（5）光导纤维的成分是SiO2；（6）碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键；（7）非金属性越强，气态氢化物越稳定；（8）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（9）钠可以形成氧化钠、过氧化钠两种氧化物；（10）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；

解析：（1）空气中主要含有氮气、氧气，氮气占，空气中含量最多的气体是N2；（2）Ne最外层电子数为8，所以性质最稳定的是Ne；（3）Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图是；（4）C和O同周期，从左到右半径减小，所以半径较小的是O；（5）光导纤维的成分是SiO2，制造光导纤维的是SiO2；（6）碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键，所以组成物质种类最多的元素是C；（7）非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，所以H2S和H2O中，热稳定性较弱的是H2S；（8）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4；（9）钠钠的两种氧化物，分别是Na2O和 Na2O2；（10）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应方程式是Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O；