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    3．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是（　　）
    A．d区元素全部是金属元素B．第IA元素从上到下熔沸点依次降低
    C．短周期元素从左到右I1依次增大D．电负性最大的元素是He

    分析 A．d区元素属于过渡金属元素；
    B．第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小；
    C．同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；
    D．电负性最大的元素为F．

    解答 解：A．由元素核外电子排布可知d区元素属于过渡金属元素，都是金属，故A正确；
    B．第IA族元素，原子半径逐渐增大、金属性逐渐增强，但其单质的熔沸点先增大后减小，故B错误；
    C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；
    D．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性最大的元素为F，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为基础性习题，把握周期表中的周期、族为解答的关键，注意H的位置及元素种类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合作H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

    已知：
    请回答：
    （1）②的反应类型是消去反应；
    （2）H中的含氧官能团名称是酯基；
    （3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是；
    （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷；
    （5）③的化学方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H2O+；
    （6）芳香族化合物是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（　　）
    A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
    B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2
    C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应
    D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
    （2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
    （3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项表达式中正确的是（　　）
    A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1
    B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1
    C．NH4Cl的电子式：
    D．Fe原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
    B．NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同
    C．SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等
    D．SO2和O3两种分子是等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
    B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
    C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
    D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
    ①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
                  2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
    （2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
    ②在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
    ③该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：2Ix--2e-=xI2．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ⑤上述工艺流程中循环利用的物质是I2．

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