分析 根据晶体组成的微粒的不同,原子晶体的构成微粒是原子,分子晶体的构成微粒是分子,离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,金属晶体的构成微粒是金属阳离子与电子来解答晶体类型,根据CCl4、SiC、P4空间构型正四面体中的成键情况分析.
解答 解:CCl4构成微粒是分子,CCl4中C原子含有4个σ键,所以其价层电子对个数是4,该分子属于正四面体结构,碳处在正四面体的中心,四个顶点为氯原子,所以键角为109.28′;SiC构成微粒是原子,每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其它3个碳原子,碳处在正四面体的中心,键角为109°28′;P4构成微粒是分子,空间构型为正四面体,四个磷原子处在正四面体的顶点,键角为60°,
所以CCl4、P4为分子晶体,形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC,为原子晶体,键角与其他两种物质不同的是P4,
故答案为:SiC;P4.
点评 本题考查了晶体类型,明确晶体的构成微粒是解本题关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入KSCN溶液 , | 溶液变成血红色 | 固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 固体中含有FeO |
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A. | ②④⑥⑦ | B. | ②⑤⑦⑧ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ②⑤⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
C. | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 | |
D. | SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性 |
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