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13.CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质,其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC,键角与其他两种物质不同的是P4

分析 根据晶体组成的微粒的不同,原子晶体的构成微粒是原子,分子晶体的构成微粒是分子,离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,金属晶体的构成微粒是金属阳离子与电子来解答晶体类型,根据CCl4、SiC、P4空间构型正四面体中的成键情况分析.

解答 解:CCl4构成微粒是分子,CCl4中C原子含有4个σ键,所以其价层电子对个数是4,该分子属于正四面体结构,碳处在正四面体的中心,四个顶点为氯原子,所以键角为109.28′;SiC构成微粒是原子,每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其它3个碳原子,碳处在正四面体的中心,键角为109°28′;P4构成微粒是分子,空间构型为正四面体,四个磷原子处在正四面体的顶点,键角为60°,
所以CCl4、P4为分子晶体,形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC,为原子晶体,键角与其他两种物质不同的是P4
故答案为:SiC;P4

点评 本题考查了晶体类型,明确晶体的构成微粒是解本题关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为A (填“A”或“B”),请说明理由温度越高Kw越大
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14.
(4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8.请分析其原因:BOH为弱碱,c(BOH)?c(HCl),等体积混合两溶液时,BOH过量,混合溶液呈碱性.

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1.用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):EFGCHF.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)BCD.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)如何检查容量瓶是否漏水:向容量瓶中加水至标线附近,塞好塞子,左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有水渗出,直立后,转动瓶塞180°再重复一次,若没有水渗出说明瓶塞不漏水
(4)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸时,下列操作会引起实验结果偏高的是:ACE
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中.
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中.
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D、定容时仰视容量瓶的刻度线.
E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数.

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8.有:①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是①④;
(2)互为同素异形体的是③.

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18.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子个数之比为3:2的化合物是(  )
A.B.C.D.

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5.硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等.
(1)新制的绿矾(FeSO4•7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:4FeSO4•7H2O+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O.
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”.
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物.试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸.
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操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液

溶液变成血红色

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向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
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(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法错误的是(  )
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②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.lmol•L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol•L--1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A.②④⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.①③⑤⑥D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中,正确的是(  )
A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性

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