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    下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    AD
    A：由下图可看出，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

    B：燃烧热是指1 mol的燃料完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
    C：热化学方程式中的反应热与方程式系数成正比。故2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8×2 kJ/mol
    D：浓硫酸与氢氧化钠溶液混合，包括浓硫酸的稀释过程，会有大量的热放出。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
    A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
    又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（  ）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量；
    ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量；
    ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；
    则Q1、Q2、Q3的大小关系为
    A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
    C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
    则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ）
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4转变为N2将放出1216kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）试回答下列各问题：
    （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
    ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
    键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
    ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
    （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
    则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是    （  ）
    A．反应物总能量为679kJ
    B．生成物总能量为431kJ
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量
    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量

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