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    6．已知HF比CH3COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＜NaF
    C．NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    D．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多

    分析 A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒判断；
    B．HF比CH3COOH易电离，则酸性HF＞CH3COOH，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa水解程度大；
    C．根据NaF溶液中的物料守恒判断；
    D．根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na+）+2c（H+），然后结合水解程度大小判断．

    解答 解：A．CH3COONa溶液中，水解显碱性：c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
    B．HF比CH3COOH易电离，则CH3COONa水解程度大，水解显碱性，在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＞NaF，故B错误；
    C．由质子守恒可知，NaF溶液中：c（HF）+c（H+）=c（OH-），故C正确；
    D．CH3COONa水解程度大，其溶液中氢氧根离子较大，则氢离子浓度较小，根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na+）+2c（H+），所以相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确信息得到酸性的强弱及对盐的水解程度的影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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    C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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