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    【题目】下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12

    【答案】D

    【解析】

    A.该组元素分别是Li和Cl元素，则二者形成LiCl的化合物，符合题意，A正确；

    B.该组元素是H与O元素，形成的H2O2是原子数比为1:1的化合物，B正确；

    C.该组元素是Na与O，形成的化合物是Na2O2是原子数比为1:1的化合物，C正确；

    D.该组元素是N与Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子数比为1:1的化合物，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

    （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

    （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

    （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1

    ②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2

    ③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3

    ④2S（g）＝S2（g）△H4

    则△H4的正确表达式为（　　）

    A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

    C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

    B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

    C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

    D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（ ）

    A.盐酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

    C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

    D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

    (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

    该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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