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【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较,下列结论中错误的是

A它们所含氧原子数目之比为2:3

B.它们的体积之比为1:1

C.它们所含原子数目之比为3:4

D.它们的分子数目之比为1:1

【答案】B

【解析】

试题分析:根据n=可知,6.4gSO2的物质的量为=0.1mol,8.0gSO3的物质的量为=0.1molA、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1:1,1个SO2分子中含有2个氧原子,1个SO3分子中含有3个氧原子,则所含O原子数之比为(1×2):(1×3)=2:3,故A正确;B、未指明温度和压强,则无法比较体积的大小,故B错误;C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1:1,1个SO2分子中含有3个原子,1个SO3分子中含有4个原子,则原子总数之比为(1×3):(1×4)=3:4,故C正确;D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1:1,故D正确;故选:B。

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