利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
科目:高中化学 来源: 题型:
1.关于氨水的叙述中错误的是( )
A.氨水的主要成分是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和两种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定量的浓硝酸和1.92 g的铜反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完全时,共收集到气体1.12 L(标准状况),反应中消耗硝酸的物质的量是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用如右图所示的装置收集以下6种气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤CO2 ⑥SO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有________,若由A口进气,可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有_____,气体应由____口进入。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
气体 | a | b | c | |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 浓硫酸 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Fe | 浓硫酸 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2粉末 | 浓硫酸 |
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右图为香芹酮分子的结构,下列有关叙述正确的是
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D.香芹酮分子中有3种官能团
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科目:高中化学 来源: 题型:
过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是______________________;
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步发生的反应的化学方程式为 ;
CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。
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