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    碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,离子方程式的书写
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：碳酸氢钠少量的氢氧化钙反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
    解答： 解：碳酸氢钠少量的氢氧化钙反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C、Na+、K+、NO3-、CO32-
    D、K+、NO3-、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为17的元素，在元素周期表中位于
     
    周期第
     
    族；原子序数为11的元素在元素周期表中位于
     
    周期第
     
    族．位于第二周期第ⅥA族的元素符号为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其信息如表：
    元素相关信息
    A最外层电子数是次外层的2倍
    B是空气中含量最丰富的元素
    CP轨道上有2个未成对电子
    D是地壳中含量最多的金属元素
    E常用来制电线、电缆
    （1）上述五种元素中，第一电离能最大的是
     
    （用元素符号表示，下同），B、C、D形成的简单离子半径从小到大的顺序是
     
    ．
    （2）C与D形成的化合物晶体类型是
     
    ．其与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A的一种氢化物对H2的相对密度为14，其分子中所含σ键的数目为
     
    ，A、B、C原子分别与氢原子形成的共价键键能从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）E的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （5）已知：
    ①对于反应体系所有物质全为气体的反应，反应焓变可用键能来估算：
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ③H-H和H-C的键能分别为436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
    ④C的氢化物分解的能量变化如图，
    则C2分子中的键能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    练习3：已知酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，试比较同浓度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液pH的大小？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：
     
    ；离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：
     
    ；离子方程式：
     
    ．

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    氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：
     
    ；离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、Fe4O5
    D、Fe5O7

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