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    13．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池，锌片作正极
    B．铜片附近Cu2+离子浓度减小
    C．锌片上有铜析出，铜片上没有
    D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

    分析 将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．

    解答 解：A．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；
    B．铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故B正确；
    C．负极上是金属锌溶解，正极Cu上Cu2+得电子析出金属铜，故C错误；
    D．电流从正极流出，即从铜片流向锌片，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
    C．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
    D．1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4?N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）． 
    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．β-月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题：
    （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
    该温度下水的离子积为1×10-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
    A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g．有0.15NA个电子通过了导线，原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-，沉淀G的化学式为Fe（OH）3
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步骤②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题中不能确定含有的阴离子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用相关原理，回答下列各小题：
    已知NaHSO4在水中的电离方程为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）25℃时，pH=3的NaHSO4溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-3mol/L．
    （2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
    往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
    （3）将20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-．

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