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某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中含有的阳离子是(  )
分析:根据各离子的性质,判断加入过量NaOH溶液时所发生的反应,注意Fe2+与Fe3+的转化,以及Al3+生成AlO2-的性质.
解答:解:Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中,若向其中加入过量的NaOH溶液,发生反应有:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,过滤后滤渣中含有
Mg(OH)2和Fe(OH)3,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+
故选AC.
点评:本题考查离子的性质,题目难度不大,注意加入NaOH后所发生的反应,注意各离子的性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C

A.Mg2+  B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
,操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850g绿矾(FeSO4?7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶

②某同学设计的下列滴定方式(如图2),最合理的是
b
b
.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975
0.975

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科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe­3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是                

A.Mg2+                B.Fe2+                     C.A13+                     D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作I的名称是           ,操作II的名称是                   ;操作III的

方法为                                 

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)               

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   

   (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

(5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需        

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是        

A.稀硝酸     B.稀盐酸        C.稀硫酸          D.浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是      。(夹持部分略去)(填字母序号)

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省本溪一中高二第二次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________;
A.Mg2  B.Fe2         C.Al3      D.Cu2
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________,操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                     
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O)。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源:2014届广东省中山市高一上学期期末统一考试化学试卷 题型:选择题

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是

A.Mg2+       B.Fe2+       C.Fe3+       D.Al3+

 

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