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    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
    分析：根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑来计算原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度，根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH来计算原混合溶液中Na2SO4物质的量浓度．
    解答：解：标况下CO2的物质的量为
    0.896L
    22.4L/mol
    =0.04mol，
    由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，
    n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
    则c（Na2CO3）=
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L，
    沉淀的质量为10.21g，碱过量时发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
    则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，
    硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g，
    n（BaSO4）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，
    n（Na2SO4）=n（BaSO4），
    则c（Na2SO4）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，
    答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L．
    点评：本题考查学生利用发生的化学反应进行计算，明确发生的化学反应及酸或碱过量时的原子守恒是解答本题的关键，注意沉淀10.21g为碳酸钡和硫酸钡的混合物为学生的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为
    0.7
    0.7
    mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
    H
    -
    4
    、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    ，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    回答：
    （1）一定不存在的离子是
    Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
    Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
    （填离子符号，下同）．
    （2）由①可知存在离子为
    NH4+
    NH4+
    ，浓度
    0.2 mol/L
    0.2 mol/L
    ．
    由②可知存在离子为
    Al3+
    Al3+
    ，浓度
    0.2 mol/L
    0.2 mol/L
    ．
    由③可知存在离子为
    SO42-
    SO42-
    ，浓度
    0.5 mol/L
    0.5 mol/L
    ．
    （3）K+是否存在？
    是
    是
    （填“是”或“否”），理由是
    依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
    依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??2溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：

    ⑴ 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为           mol ·L－1；

    ⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为             mol ·L－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；

    ⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为             L。

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②浊液、溶液、胶体、水       
    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
    ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
    （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
    （4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。

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