Question

【题目】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ， _________________________。

Answer 1

【答案】 3 B Mg Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

【解析】向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此A中含有OH－，但不能含有Ag＋、Mg2＋。又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以Cl-在A中。由于溶液显电中性的，所以A中还必须含有钾离子。所以A中含有的离子是K+、Cl-、OH-；B中含有的离子是Ag＋、Mg2＋、NO3—。（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，该沉淀是氯化银，则该试管为B；（2）银是重金属，加入镁能置换出银，最终得到氯化镁，所以该试剂是镁。（3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，则混合后恰好生成氯化银沉淀和氢氧化镁沉淀，而剩余的硝酸钾为过滤后蒸干滤液可得到一种纯净物。则混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。