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    在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
    B、使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
    D、减小SO2的浓度，平衡正向移动
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A、降温平衡向放热方向移动；
    B、催化剂同等程度地增大正逆反应速率；
    C、密闭绝热容器中，温度不变说明反应达到平衡状态；
    D、减小反应物浓度平衡逆向移动．
    解答： 解：A、降温平衡正向移动，故A错误；
    B、催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、密闭绝热容器中，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
    D、减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、在稀氨水中通入过量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：
    （1）RCOOR’
    LiAlH4
    RCH2OH
    （2）
    KMnO4
      
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，G的结构简式为
     
    ．
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验E中含氧官能团的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）E→F的反应类型是
     
    ．
    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有
     
    种（不包含A），写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上有四个取代基   ③苯环上的一溴取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度．
    （1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．
    如图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗标准盐酸的体积为
     
    mL．并将该数据填入下表空格中．
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2
    V
     
     
     
    3V6.0031.3525.35
    （3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=
     
    ．
    （4）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ；
    c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对甲乙苯（）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

    已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
    ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
    ③G是一种有机高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ；F中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物为
     
    ．
    （4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为
     
    ．
    （5）D+F→G的化学方程式为
     
    ．
    （6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
    ①苯环上有两个取代基；
    ②遇氯化铁溶液显紫色；
    ③苯环上一氯代物只有2种
    写出H的这种同分异构体的简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2-3g范围内）：
    ②向样品中加入l0mL 6moL?L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是
     
    ；
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的
     
    代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．
    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
     
    （请把结果约到最简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）写出结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；
    ②与FeCl3溶液作用无显色现象；
    ③1mol该同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应时，最多能消耗3molNaOH．
    （6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式
     
    ．（已知：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用（　　）
    A、杂化轨道B、键的极性
    C、离子大小D、离子电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算．
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中．完全反应后，在标准状况下可收集到气体
     
    L．
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质．现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
    实验次数镁带质量（g）测得气体的体积（L）
    118.00016.90
    218.00017.00
    测得气体体积的平均值是
     
    ．据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积
     
    （填“多”、“少”或“无影响”）．其原因是含有杂质
     
    （填“锌”或“铝”）．
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度．

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