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    为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(     )

    A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

    B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

    C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

    D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：活动性顺序Cu弱于H，所以Cu不能置换出氢气，而要让已知反应发生，则需要构成一个电解池。该电解池Cu作阳极，失去电子产生Cu2+，阴极材料铜片、铁片均可，阴极发生还原反应，H+得到电子被还原生成H2，要使电解反应与已知方程式相同，则阳极电解铜，阴极电解水，所以满足条件的是C，故选C。

    考点：本题考查的是根据已知方程式设计电解池。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    ．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
    ．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
    5.6
    5.6
    ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?清城区一模）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
    探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
    （1）结论：红色粉末是
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之．
    实验操作：
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水

    实验现象：
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色

    （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
    沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂1为
    双氧水
    双氧水
    ，试剂2为
    碱式碳酸铜
    碱式碳酸铜
    （填名称）；
    加入试剂1后发生反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ，
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ③操作1为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．

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