Question

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）

• A． 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
• B． Q的平衡浓度为1mol/L
• C． Q的转化率为25%
• D． x是2

Answer 1

分析 A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；
B．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；
C．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；
D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．

解答 解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，所以v（P）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15 mol/（L•min），故A正确；
B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=$\frac{1}{2}$n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：$\frac{2.5mol-0.5mol}{2L}$=1 mol/L，故B正确；
C．参加反应的Q为n（Q）=$\frac{1}{2}$n（N）=0.5mol，故Q的转化率为：$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故C错误；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则：$\frac{x}{3}$=$\frac{0.1mol/（L•min）}{0.15mol/（L•min）}$，解得：x=2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答结构，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．