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1.下列物质中,属电解质的是(  )
A.金属铜B.硝酸钾C.氯化钠溶液D.二氧化碳

分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,据此进行判断.

解答 解:A.金属铜不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.硝酸钾溶于水能够发生电离,水溶液导电,因此硝酸钾是电解质,故B正确;
C.氯化钠溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离,所以碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查电解质和非电解质,难度不大,掌握常见电解质和非电解质是快速答题的关键,注意金属单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是(  )
A.2个甲基,可能生成4种一氯代物B.3个甲基,可能生成3种一氯代物
C.3个甲基,可能生成5种一氯代物D.4个甲基,可能生成4种一氯代物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验,不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-(填离子符号),
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-,若无白色沉淀产生,则不存在Cl-
(2)①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L,当加入l0mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe3+)为0.1mol/L、c(Cl-)为0.4mol/L(若有些离子不存在,请填“0”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.Mg(ClO32可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl.已知Mg(ClO32的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示.下列有关叙述中不正确的是(  )
A.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数越大
C.350 K时,Mg(ClO32饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
D.350K时,Mg(ClO32饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中正确的是(  )
A.用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼,利用的是该材料的耐高温功能
B.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C.碳酸钠溶液显碱性,可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污
D.工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关实验装置进行的相应实验,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.利用装置甲制取氯气
B.利用装置乙分离乙酸(沸点:118℃)与乙酸乙酯(沸点:77.1℃)
C.利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
D.利用装置丁制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.己知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1.下列判断错误的是(  )
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ•mol-1
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )
①HCl比H2S稳定            
②HClO氧化性比H2SO4强                     
③HClO4酸性比H2SO4强 
④Cl2能与H2S反应生成S 
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

分析以上数据所得出的结论不正确的是

A、增大c(Ag+),v(Cr3+)增大

B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82-),v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+),v(Cr3+)不变

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