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    1．下列物质中，属电解质的是（　　）
    A．金属铜B．硝酸钾C．氯化钠溶液D．二氧化碳

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

    解答 解：A．金属铜不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．硝酸钾溶于水能够发生电离，水溶液导电，因此硝酸钾是电解质，故B正确；
    C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质和非电解质，难度不大，掌握常见电解质和非电解质是快速答题的关键，注意金属单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质．

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    14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
    A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
    C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

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    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-（填离子符号），
    能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
    D．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能
    B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污
    D．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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    6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．利用装置甲制取氯气
    B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
    C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
    D．利用装置丁制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
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    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
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    ③HClO4酸性比H2SO4强　
    ④Cl2能与H2S反应生成S　
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
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