A. | 金属铜 | B. | 硝酸钾 | C. | 氯化钠溶液 | D. | 二氧化碳 |
分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,据此进行判断.
解答 解:A.金属铜不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.硝酸钾溶于水能够发生电离,水溶液导电,因此硝酸钾是电解质,故B正确;
C.氯化钠溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离,所以碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质,故D错误;
故选B.
点评 本题考查电解质和非电解质,难度不大,掌握常见电解质和非电解质是快速答题的关键,注意金属单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2个甲基,可能生成4种一氯代物 | B. | 3个甲基,可能生成3种一氯代物 | ||
C. | 3个甲基,可能生成5种一氯代物 | D. | 4个甲基,可能生成4种一氯代物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大 | |
B. | 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大 | |
C. | 350 K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100% | |
D. | 350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼,利用的是该材料的耐高温功能 | |
B. | 氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 | |
C. | 碳酸钠溶液显碱性,可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污 | |
D. | 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用装置甲制取氯气 | |
B. | 利用装置乙分离乙酸(沸点:118℃)与乙酸乙酯(沸点:77.1℃) | |
C. | 利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气 | |
D. | 利用装置丁制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 | |
B. | 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1. | |
C. | 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ•mol-1 | |
D. | 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤ | B. | ② | C. | ①④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
分析以上数据所得出的结论不正确的是
A、增大c(Ag+),v(Cr3+)增大
B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1
C、增大c(S2O82-),v(Cr3+)增大
D、增大c(Ag+),v(Cr3+)不变
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